基本原子结构:tea

原子结构术语术语表

• 原子:物质的所有成分中最小、最微小的
• 物质的四种状态:固体、液体、气体和等离子体
• 固体:物质的一种状态，在可压缩性、形状和体积方面不如其他形式的物质那么灵活
• 液体:物质的一种状态，它可以根据所倒入容器的形状而改变形状
• 气体:一种物质的状态，它是可压缩的，并有能力根据所放容器的形状和大小改变其形状和体积
• 等离子体:一种存在于地球之外的物质状态
• 原子:物质中最小的成分，也是仍然保持其特性的最基本的部分
• 原子结构:原子有原子核和电子。它的原子核包含质子和中子
• 原子核:原子中容纳质子和中子的部分
• 质子:原子中带正电荷(+)的成分。是质子数决定了原子的化学特性
• 中子:原子中不带电荷的部分;它们是中性的，不带正电荷或负电荷;原子的组成部分，使原子具有同位素特征。
• 电子:原子中带负电荷的部分
• 离子:带电原子
• 阳离子:带正电的原子
• 负离子:带负电荷的原子
• 元素周期表:由俄罗斯化学家门捷列夫在19世纪中期开发，用来显示所有已知的元素

事

简单地说，原子是物质的所有成分中最小的。物质有四种状态。

物质被定义为所有:

1. 固体
2. 液体
3. 气体
4. 等离子体

固体

固体与物质的其他状态完全不同。就可压缩性、形状和体积而言，它们不像其他物质那样灵活。固体的体积和形状是固定不变的;而且，它们不能被压缩，因为固体颗粒之间的空间很小。固体的原子和颗粒紧密地挤在一起，这种颗粒的图案通常是高度规则和均匀的。

液体

与固体不同的是，液体可以改变形状，尽管液体中的颗粒靠得很近，颗粒之间没有像固体中这样的空间，但液体可以根据它被倒入的容器的形状移动并改变形状。液体中的颗粒也可以滑过或绕过液体中的其他颗粒。综上所述，固体的柔韧性和刚性远远大于液体的柔韧性和刚性。此外，液体不像固体那样具有规则和均匀的颗粒模式。

与固体类似，与气体不同，液体的体积不变。

气体

气体的特点是能够根据它被放入的容器的形状和大小改变其形状和体积。与固体和液体不同，气体是高度可压缩的，因为它们的复合粒子之间的空间比液体和固体大得多。像液体一样，气体中的颗粒易于流动。

气体不像固体那样有规则和均匀的排列，气体可以自由运动，并且能够高速运动。

等离子体

与物质的其他状态(包括固体、液体和气体)不同，等离子体在地球上的自然界中是不存在的。相反，等离子体是人工产生的，或者是在我们的大气层和宇宙之外发现的。

等离子体可以完全电离或部分电离。部分电离的等离子体存在于霓虹灯等物体中，而完全电离的等离子体存在于恒星中。

现在流行的科学思想倾向于这样一个事实:等离子体是我们宇宙中最大、最常见的物质类型。换句话说，等离子体可能比固体、液体和气体更丰富。

原子

原子是物质的最小成分和最基本的组成部分，包括固体、液体、气体和等离子体，它们仍然保留着它所属于的化学元素的原始性质。原子非常小;然而，它们可以用电子显微镜看到。

目前，我们已经发现并鉴定了118种元素，因此，有118种不同的元素，因此，有118种不同的原子保留着每种元素的特征和性质。元素周期表将在下面讨论。

所有的原子都是由:

• 含质子和中子的原子核
• 电子

就原子的总质量而言，原子的绝大部分是它的原子核。

细胞核

原子核是原子中容纳质子和中子的部分。

质子

原子的质子，顾名思义，是原子中带正电的(+)成分;质子在原子核中。是质子数决定了原子的化学特性。

中子

原子的中子，顾名思义，是原子中不带电荷的部分;它们是中性的，不带正电荷或负电荷。在原子核中，中子与质子共用空间。原子中的中子数决定了原子的同位素特征。

电子

原子的电子是原子中带负电荷的部分。中子围绕原子核，并与原子核结合在一起;它们不与原子核中的中子和质子共享空间。带负电(-)的电子留在原子中，因为原子的负电部分被原子中带正电的质子吸引并黏在一起，就像磁铁的负极和正极相互吸引并黏在一起一样。

通常情况下，原子具有相同数量的质子和中子。例如，一个有3个质子的原子通常也有3个中子。

当质子数和电子数相等时，原子是中性的;当原子核中的质子数大于围绕原子核的原子轨道上的电子数时，原子就带正电荷;当原子核中的质子数小于围绕原子核的原子轨道上的电子数时，原子就带负电荷。

当一个原子带正电或负电时，它被称为离子。简单地说，离子是带电原子。当一个离子带正电荷时，它被称为阳离子;当一个离子带负电荷时，它被称为阴离子。

元素周期表

是质子的数量决定了原子的化学特性，是原子中的中子数量决定了原子的同位素特性。

元素周期表最初是由俄罗斯化学家门捷列夫在19世纪中期提出的，尽管乍一看，它似乎缺乏连贯的秩序和逻辑，但它是高度有组织和有序的。

我们现在将向您展示如何阅读元素周期表，并以相对简单和直接的方式理解其组成部分。

元素周期表是按照质子数的顺序排列的，质子数等于电子数，电子使原子呈中性。所以，正如你在上面的元素周期表中看到的那样，它是根据每个元素中的质子或电子的数量从# 1到# 181排列的。例如，元素周期表上的第一个元素是氢，它有一个质子和一个电子;元素周期表上的第二个元素是氦，它有两个质子和相同数量的电子，当前元素周期表上的最后一个元素是118号，是2016年添加的Oganesson。

元素周期表的元素也是按列排列的，你可以在上面元素周期表的图片中看到。这些列表示每列中的元素在价电子方面彼此相似。简单地定义，价性是一个原子与其他原子形成分子和化合物的连通性和结合能力。

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